В наличии

Характеристики

Собственное производство

Описание

Брутто-формула:

Категории: ,

(IUPAC)

Варианты формулы:

H[SbF6]

Анион:

Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы

H
Водород
1.008
1
0.4 %

F
Фтор
18.998
6
48.1 %

Sb
Сурьма
121.75
1
51.4 %

Массовая доля элементов

• H
• F
• Sb

Реакции, в которых участвует Гексафтороантимонат водорода

• HF —→ H[SbF6]
• 9HX → SbX3 H[SbX6] 4H2O , где X = ,

Гексафтороантимонат водорода (фторсурьмяная кислота, гексафторостибат водорода, ) — комплексное неорганическое соединение, состоящее из гексафторидной группы и свободного иона водорода. В этой системе плавиковая кислота выделяет протон (H+), а сопряжённое основание (F−) изолируется координационной связью с пентафторидом сурьмы. Так образуется большой октаэдрический анион (SbF6−), являющийся очень слабым нуклеофилом и очень слабым основанием. Став «свободным», протон обусловливает сверхкислотность системы. Фторсурьмяная кислота в 2·1019 раз сильнее 100%-ой серной кислоты.[1] Хим. формула HSbF₆

Номер CAS 16950-06-4

Номер EINECS 241-023-8

Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Фторсурьмяная кислота образуется простым смешиванием пентафторида сурьмы и плавиковой кислоты в мольном соотношении 1-1 Гексафторантимонат водорода в смеси с плавиковой кислотой образует самую сильную из известных кислот — гексафтороантимонат(V) фторония H2SbF7.

Фторантимоновая кислота

Фторантимоновая кислота Имена Идентификаторы Свойства Опасные ситуации Родственные соединения

Фторантимоновая кислота

Гексафторстибануид фтора
гексафторидоантимонат фтора(1−)

• (HSbF6) 

3D модель ()

241-023-8

CID

• неправильная формула

SbF

256.765

г / моль

Внешний вид
Бесцветная жидкость

2.885 г / см3

2ClF,2

Основные
Весьма въедливый, яростный гидролиз

Опасность

H300,H310,H314,H330,H411

P260,P264,P273,P280,P284,P301+310

Родственные

Если не указано иное, данные приводятся для материалов в их(при 25 °C [77 °F], 100 кПа).

Фторантимоновая кислотас
fsbf
(также написанное
F[SbF
], 2HF·SbF5, или просто HF-SbF5). Это весьма сильная кислота, легко квалифицируя как. Функция,H0, была измерена для различных коэффициентов HF: SbF5. ПокаH0чисто HF -15, добавление как раз 1 mol % из SbF5понижает его к вокруг -20. Однако, более дальнеишее добавление SbF5приводит к в быстро умаляя возвращениях, приH0достигая -21 на 10 мол %. Использование крайне слабой базы в качестве индикатора показывает, что самый низкий достижимыйH0даже с > 50 мол % SbF>5, находится где-то между -21 и -23.

«Каноническую» композицию фторантимоновой кислоты получают обработкой жидкого(HF) жидким(SbF5) всоотношении 2:1. Это самая сильная, основанная на измеренномзначении H 0. Только карбоновые кислоты, чейH0неможет быть непосредственно определен из-за их высоких температур плавления, могут быть более сильными кислотами, чем фторантимоновая кислота.было показанодажедает пентакоординатные(ионы карбония).она исключительно въедлива и может только храниться в контейнерах выровнянных с.

Фторантимоновая кислота термически разлагается при нагревании, образуя газообразный фтористый водород и жидкий пентафторид сурьмы. При температурах до 40 ° с фторантимоновая кислота высвобождает HF в газовую фазу. Жидкость пентафторида сурьмы может быть выделена из фторантимоновой кислоты нагреванием и выделением HF в газовую фазу.

Реакция с образованием фторантимоновой кислоты приводит к образованиюИона фторония.:

SbF5+ 2 HF →+ H2F+

Часто говорят, что кислота содержит «», но «свободные» протоны на самом деле всегда связаны смолекулами фторида водорода.это-Ион фторония, который объясняет чрезвычайную кислотность фторантимоновой кислоты. Протоны легко мигрируют через раствор, переходя отH2F+К HF, когда присутствуют, по механизму:

H2F++ HF ⇌ HF + H2F+

Два родственных продукта были кристаллизованы из смесей HF-SbF5, и оба были проанализированы с помощью монокристаллической рентгеновской. Эти соли имеют формулы
F
][Sb
f
11]и
f
2][Sb
f
11]. В обеих солях анион представляет
F.Как упоминалось выше,
6является слабо основным; ожидается, что более крупный анион
f
11будет еще слабее.

Следующие значения показывают, что фторантимоновая кислота намного сильнее других суперкислотна основе функции. Повышенная кислотность обозначается меньшими (в данном случае более отрицательными) значениямиH0.

• Фторантимоновая кислота (-23 <H0)
• (H0= -19.2)
• (H0)
• (H0= -15.1)
• (H0= -14.9)

Главная статья:

Эта чрезвычайно сильная кислота депротонирует почти все. В 1967 Бикель и Hogeveen показали, что 2HF·SbF5удалит H2оти метана отчтобы сформироватьионы карбения:

(CH3)3CH + H+→ (CH3)3C++ H2 (CH3)4C + H+→ (CH3)3C

Сопутствующие товары

365 255 руб.

292 355 руб.

485 795 руб.

455 930 руб.

Источник