В наличии

Описание

Caluanie (Окислительный партеризационный термостат, Тяжёлая вода)

«Caluanie»

muelear oxidize parteurize

Muelear Oxidize Parteurize Thermostat Harmfu Thermos

Производитель: США.

Фасовка: 1 л., 5 л. и 25 л.

Изоциановая кислота Общие Физические свойства Термические свойства Давление пара Химические свойства Структура Классификация ChEBI Безопасность

HN=C=O

CHNO

43,03 г/

от 1,14 — 2,1 г/см³

-86 °C

23,5 °C

-153,3 кДж/моль

28,4 кДж/моль

36,13 кПа (273,16 К)

3,47 (в водн. растворах)

кристаллы ромбической сингонии (а = 1,082 нм, b = 0,523 нм, с = 0,357 нм, Z = 4, пространств. группа Pnma)

616-189-3

высокотоксична

Приводятся данные для , если не указано иного.

Изоциа́новая кислота́ — бесцветная жидкость с резким запахом, схожим с запахом уксусной кислоты, является стабильной циановой кислоты HOCN. Токсична. Соли циановой кислоты впервые описаны в 1824 г., сама циановая кислота получена и Вёлером в 1830 г.. Является (H-C≡N→O). Образует соли — .

Свойства и реакционная способность

Изоциановая кислота является слабой кислотой ( = 3,47⋅10−4 в водных растворах), стабильна в растворах в диэтиловом эфире, бензоле и толуоле; в водных растворах гидролизуется с образованием диоксида углерода и аммиака, гидролиз ускоряется в присутствии минеральных кислот:

H N C O + H 2 O → N H 3 + C O 2 {\displaystyle {\mathsf {HNCO+H_{2}O\rightarrow NH_{3}+CO_{2}}}}

Атом углерода изоциановой кислоты является электрофильным центром: циановая кислота взаимодействует с такими нуклеофилами, как аммиак, амины и спирты, образуя соответствующие продукты присоединения.

При взаимодействии изоциановой кислоты со спиртами образуются :

R O H + H N C O → H 2 N — C O O R {\displaystyle {\mathsf {ROH+HNCO\rightarrow H_{2}N{\text{-}}COOR}}}

которые с избытком изоциановой кислоты образуют эфиры :

H N C O + H 2 N — C O — C O O R → H 2 N — C O — N H — C O O R {\displaystyle {\mathsf {HNCO+H_{2}N{\text{-}}CO{\text{-}}COOR\rightarrow H_{2}N{\text{-}}CO{\text{-}}NH{\text{-}}COOR}}}

Взаимодействие изоциановой кислоты с аммиаком ведёт к образованию , который при нагревании изомеризуется в , эта реакция, открытая Вёлером в 1828 г., стала первым синтезом органического соединения из неорганических веществ:

Аналогично реагирует изоциановая кислота и с другими азотистыми нуклеофилами: так, присоединяются к ней с образованием замещенных мочевин,:

R N H 2 + H N C O → R — N H — C O — N H 2 {\displaystyle {\mathsf {RNH_{2}+HNCO\rightarrow R{\text{-}}NH{\text{-}}CO{\text{-}}NH_{2}}}}

и , образующий в реакции с изоциановой кислотой :

H 2 N — N H 2 + H N C O → H 2 N — N H — C O — N H 2 {\displaystyle {\mathsf {H_{2}N{\text{-}}NH_{2}+HNCO\rightarrow H_{2}N{\text{-}}NH{\text{-}}CO{\text{-}}NH_{2}}}}

Безводная изоциановая кислота самопроизвольно полимеризуется в твёрдую белую массу, состоящую преимущественно из циамелида — линейного полимера (-O-C(=NH)-)n, и тримера — которые при нагревании деполимеризуется с образованием исходной кислоты.

Под действием триэтилфосфина и третичных аминов изоциановая кислота тримеризуется с образованием (2,3,5-тригидрокси-сим-).

Подобно минеральным кислотам, изоциановая кислота присоединяется к алкенам с образованием , легче всего реагируют алкены с терминальной и электрондонорным заместителем при двойной связи, например, виниловые эфиры:

R O — C H = C H 2 + H N C O → R O — C H ( C H 3 ) — N = C = O {\displaystyle {\mathsf {RO{\text{-}}CH{\text{=}}CH_{2}+HNCO\rightarrow RO{\text{-}}CH(CH_{3}){\text{-}}N{\text{=}}C{\text{=}}O}}}

Аналогично с изоциановой кислотой реагируют и стирол и его гомологи, изопрен и другие алкены, проведение реакции с неактивированными электрондонорными заместителями алкенами идёт в более жёстких условиях и под действием катализаторов (эфират , p-толуолсульфокислота).

Синтез

Лабораторным методом синтеза изоциановой кислоты является термическое разложение . Реакцию проводят при ~400 °C, используя очищенную циануровую кислоту (примеси могут привести к взрывному разложению), в промышленности изоциановую кислоту получают каталитическим окислением при 630—650 °C на контактной сетке из золота.

Цианаты могут быть получены окислением цианидов щелочных металлов: так, при плавлении цианида калия на воздухе происходит его загрязнение образующимся вследствие окисления цианатом калия, окисление цианидов натрия и калия воздухом или кислородом в присутствии является промышленным методом синтеза цианатов. Цианаты натрия и калия также синтезируют сплавлением соответствующих цианидов с Рb3О4. Пероксид водорода также окисляет цианиды до цианатов.

Токсичность

Изоциановая кислота ядовита, как и все циановые кислоты.  

Изоциа́новая кислота́ — бесцветная жидкость с резким запахом, схожим с запахом уксусной кислоты, является стабильной циановой кислоты HOCN. Токсична. Соли циановой кислоты впервые описаны в 1824 г., сама циановая кислота получена и Вёлером в 1830 г. Является (H-C≡N→O). Образует соли — .

Изоциановая кислота

Общие Физические свойства Термические свойства Давление пара Химические свойства Структура Классификация ChEBI Безопасность

HN=C=O

CHNO

43,03 г/

от 1,14 — 2,1 г/см³

-86 °C

23,5 °C

-153,3 кДж/моль

28,4 кДж/моль

36,13 кПа (273,16 К)

3,47 (в водн. растворах)

кристаллы ромбической сингонии (а = 1,082 нм, b = 0,523 нм, с = 0,357 нм, Z = 4, пространств. группа Pnma)

616-189-3

высокотоксична

Приводятся данные для , если не указано иного.

Свойства и реакционная способность

Изоциановая кислота является слабой кислотой ( = 3,47⋅10−4 в водных растворах), стабильна в растворах в диэтиловом эфире, бензоле и толуоле; в водных растворах гидролизуется с образованием диоксида углерода и аммиака, гидролиз ускоряется в присутствии минеральных кислот:

Атом углерода изоциановой кислоты является электрофильным центром: циановая кислота взаимодействует с такими нуклеофилами, как аммиак, амины и спирты, образуя соответствующие продукты присоединения.

При взаимодействии изоциановой кислоты со спиртами образуются :

которые с избытком изоциановой кислоты образуют эфиры :

Взаимодействие изоциановой кислоты с аммиаком ведёт к образованию , который при нагревании изомеризуется в , эта реакция, открытая Вёлером в 1828 г., стала первым синтезом органического соединения из неорганических веществ:

Аналогично реагирует изоциановая кислота и с другими азотистыми нуклеофилами: так, присоединяются к ней с образованием замещенных мочевин,:

и , образующий в реакции с изоциановой кислотой :

Безводная изоциановая кислота самопроизвольно полимеризуется в твёрдую белую массу, состоящую преимущественно из циамелида — линейного полимера (-O-C(=NH)-)n, и тримера — которые при нагревании деполимеризуется с образованием исходной кислоты.

Под действием триэтилфосфина и третичных аминов изоциановая кислота тримеризуется с образованием (2,3,5-тригидрокси-сим-).

Подобно минеральным кислотам, изоциановая кислота присоединяется к алкенам с образованием , легче всего реагируют алкены с терминальной и электрондонорным заместителем при двойной связи, например, виниловые эфиры:

Аналогично с изоциановой кислотой реагируют и стирол и его гомологи, изопрен и другие алкены, проведение реакции с неактивированными электрондонорными заместителями алкенами идёт в более жёстких условиях и под действием катализаторов (эфират , p-толуолсульфокислота).

Синтез

Лабораторным методом синтеза изоциановой кислоты является термическое разложение . Реакцию проводят при ~400 °C, используя очищенную циануровую кислоту (примеси могут привести к взрывному разложению), в промышленности изоциановую кислоту получают каталитическим окислением при 630—650 °C на контактной сетке из золота.

Цианаты могут быть получены окислением цианидов щелочных металлов: так, при плавлении цианида калия на воздухе происходит его загрязнение образующимся вследствие окисления цианатом калия, окисление цианидов натрия и калия воздухом или кислородом в присутствии является промышленным методом синтеза цианатов. Цианаты натрия и калия также синтезируют сплавлением соответствующих цианидов с Рb3О4. Пероксид водорода также окисляет цианиды до цианатов.

Токсичность

Изоциановая кислота ядовита, как и все циановые кислоты.

AdBlue — жидкий реагент, используемый для очистки выхлопных газов дизельных двигателей методом селективной каталитической нейтрализации. Представляет собой водный раствор, состоящий из 32,5 % высокоочищенной мочевины и 67,5 % деминерализованной воды. Реагент AdBlue позволяет снизить содержание оксидов азота (NOx) в выхлопе дизельных двигателей на 90 %. Правами на торговую марку AdBlue владеет Ассоциация автомобильной промышленности Германии (VDA). Требования к реагенту AdBlue определяются международным стандартом ISO 22241 или немецким DIN 70070. В России этим стандартам соответствует ГОСТ Р ИСО 22241.

В некоторых странах данный реагент известен как AUS 32 (англ. Aqueous Urea Solution 32), а в Северной Америке как DEF (англ. Diesel Exhaust Fluid).

Реагент AdBlue впрыскивается в выпускной трубопровод, в результате селективной каталитической реакции оксиды азота и аммиак преобразуются в безвредные азот и водяной пар.

Цена за канистру ( 1 шт.)-5 л.

Сопутствующие товары

1 260 руб.

560 руб.

365 255 руб.

292 355 руб.

485 795 руб.

175 245 руб.

98 750 руб.

Источник