В наличии

Характеристики

Собственное производство

Описание

Осмий — 187 (Osmium)

О́смий ( ) — с 76 в , обозначается символом Os. При представляет собой блестящий серебристо-белый с голубоватым отливом . , относится к . Наряду с обладает наибольшей среди всех простых веществ. Согласно теоретическим расчётам, его плотность даже выше, чем у иридия.

Слиток осмия

осмия

Осмий — серо-голубоватый, твёрдый, но хрупкий металл с очень высокой , сохраняющий свой блеск даже при высоких температурах. В силу своей твёрдости, хрупкости, низкого давления паров (самого низкого среди всех ), а также очень высокой , осмий с трудом поддаётся механической обработке. Осмий считается самым плотным из всех простых веществ, немного превосходя по этому параметру . Наиболее достоверные значения плотностей для этих металлов могут быть рассчитаны по параметрам их : 22,562 ± 0,009 г/см³ для иридия и 22,587 ± 0,009 г/см³ для осмия. По новейшим сведениям, плотность осмия ещё выше — она составляет 22,61 г/см3. При сравнении различных изотопов этих элементов наиплотнейшим оказывается 192Os. Необычайно высокая плотность осмия объясняется , а также гексагональной плотноупакованной .

Осмий плавится при 3306 (3033 °C), кипит при 5285 (5012 °C). Температура перехода в сверхпроводящее состояние — 0,66 К; твёрдость по  — 3—4 ГПа, по  — 7;  — 56,7 ГПа;  — 22 ГПа. Осмий — (магнитная восприимчивость — 9,9·10−6).

При давлениях порядка 770 ГПа в металлическом осмии начинают взаимодействовать электроны на внутренних орбиталях, но при этом структура материала не меняется .

Степени окисления осмия

−2
Na2[Os(CO)4]

−1
Na2[Os4(CO)13]

0

+1
OsI

+2

+3

+4
,

+5

+6

+7
,

+8
, Os(NCH3)4

Порошок осмия при нагревании реагирует с кислородом, галогенами, парами серы, селеном, теллуром, фосфором, азотной и серной кислотами. Компактный осмий не взаимодействует ни с кислотами, ни со щелочами, но с расплавами щелочей образует водорастворимые осматы. Медленно реагирует с азотной кислотой и , реагирует с расплавленными щелочами в присутствии окислителей (нитрата или хлората калия), с расплавленной . В соединениях проявляет степени окисления от −2 до +8, из которых самыми распространёнными являются +2, +3, +4 и +8.

Осмий — один из немногих металлов, образующих полиядерные (или ) соединения. Полиядерный карбонил осмия Os3(CO)12 используется для моделирования и исследования химических реакций на металлических центрах. в Os3(CO)12 могут замещаться на другие лиганды, в том числе и содержащие кластерные ядра других переходных металлов.

Основная статья:

В природе осмий встречается в виде семи изотопов, 6 из которых стабильны: 184Os (0,018 %), 187Os (1,64 %), 188Os (13,3 %), 189Os (16,1 %), 190Os (26,4 %) и 192Os (41,1 %). Искусственным путём получены радиоактивные изотопы осмия с массовыми числами от 162 до 197, а также несколько . Осмий-186 (содержание природном осмии 1,59 %) подвержен , но учитывая его исключительно большой  — (2,0 ± 1,1)·1015 лет, — его можно считать практически стабильным. Согласно расчётам, остальные естественные изотопы тоже способны к альфа-распаду, но с ещё большим полупериодом, поэтому их альфа-распад экспериментально не наблюдался. Теоретически для 184Os и 192Os возможен , наблюдениями также не зафиксированный.

Изотоп осмий-187 является результатом распада изотопа (187Re, период полураспада 4,56·1010 лет). Он активно используется при датировке горных пород и (). Наиболее известным применением осмия в методах датировки является иридиево-осмиевый метод, применявшийся для анализа кварцев из пограничного слоя, разделяющего и .

осмия представляет собой достаточно сложную задачу. Именно поэтому некоторые изотопы довольно дороги. Первый и единственный экспортёр чистого осмия-187 — , с января 2004 года официально предлагающий это вещество по цене 10 000 долларов за 1 грамм.

Широкого практического применения осмий-187 не имеет. По некоторым данным, целью операций с этим изотопом было «отмывание» нелегальных капиталов.

в земной коре — 0,007
в  — 0,15 г/т
в  — 0,16 г/т
в формациях -перидотитов — 0,013 г/т
в формациях  — 0,007 г/т

Осмий выделяют из обогащённого сырья платиновых металлов путём прокаливания этого концентрата на воздухе при температурах 800—900 °C. При этом количественно пары весьма летучего OsO4, которые далее поглощают раствором .

Упариванием раствора выделяют соль — , который далее восстанавливают водородом при +120 °C до осмия:

Осмий при этом получается в виде губки.

Высокая и исключительная тугоплавкость позволяет использовать осмий в качестве покрытия в узлах трения.
Применяется как для синтеза , органических соединений, в катализаторах .
Сплав «» (осмия с ) использовался для изготовления нитей .
Есть сведения о применении осмия в военных целях, как часть артиллерийских снарядов и боеголовок ракет. Также применяется в электронной аппаратуре авиа- и ракетной техники.
Компонент сверхтвёрдых и износостойких сплавов с и .
применяется в для фиксации биологических объектов.
Сплав (90 %) и осмия (10 %) применяется в хирургических , таких, как , и при замещении клапанов ствола.
Сплав осмия с алюминием имеет необычно высокую пластичность и может быть вытянут без разрыва в 2 раза.

Не играет биологической роли. OsO4 чрезвычайно токсичен.

Внешний вид простого вещества Свойства атома
() Химические свойства
(первый электрон) Термодинамические свойства простого вещества (при )

Сопутствующие товары

365 255 руб.

292 355 руб.

455 930 руб.

Источник